鎂與氯化銨溶液反應原理（lǐ） 　　

　　活潑金屬鎂和水的反應不明顯，但鎂與（yǔ）氯化（huà）銨（ǎn）溶液反應有（yǒu）明（míng）顯現象。對此現象的解（jiě）釋，同學們存在著兩種（zhǒng）不同見解（jiě）：一種觀點認為氯化銨（ǎn）水解顯酸性，溶液中的氫離子跟鎂發生（shēng）反應;另（lìng）一種觀點認為鎂跟水產生出氫氧根離子被銨（ǎn）離子結合從而促進反應的發生。

　　兩種觀點的區別在哪（nǎ）裏（lǐ）?一個認為是氫離子起作用（yòng），一個認為銨根離子（zǐ）起作用。氯化銨溶液既存在大量的銨根離子（zǐ），又存在一（yī）定量的氫離子，從而導致產生兩種觀點（diǎn）。如果我們可以找到含（hán）有大量銨根離子和少量氫離子的溶液做對照，就會判斷出來兩種觀點是否合理

　　實驗I：分別取3ml3mol/L的（de）氯化銨和醋酸銨溶（róng）液，放入（rù）表麵已擦幹淨的鎂條。發現（xiàn）兩個溶液均產生氣（qì）體（tǐ），且兩者速（sù）度（dù）相似。

　　由於醋（cù）酸（suān）銨溶液顯中性，溶液中隻含有極（jí）其少量的（de）氫離子。按照一種觀點，醋酸銨溶液和鎂條不（bú）反應(或者速度較低);按照二種觀點，醋酸銨溶液和鎂（měi）條發（fā）生反應(或者速率和對照組接近)。從實驗現象來判斷，二種觀點是正（zhèng）確的。反（fǎn）應後溶液呈堿性的原因是銨離子（zǐ）跟氫氧（yǎng）化鎂反應（yīng）形成一水合氨，一水合（hé）氨電離使溶液呈弱堿性。

　　由於醋酸銨（ǎn）溶液較（jiào）難獲取，我們還可以分析一下兩個觀點的（de）其他差異（yì）。由於觀點一認為反應會消耗（hào）氫離子，隨著反應的進行，氯化銨溶液的酸性逐漸減（jiǎn）弱，從而導致在溶液（yè）接近中性時反應停止;由於觀點而認為反應（yīng）主要和銨根離子進行，在溶液堿性時反（fǎn）應荏（rěn）苒可以發生。

　　實驗II：取3ml0.1mol/L的氯化銨溶液，滴入酚酞，發現溶液無明（míng）顯變化。放入表麵已擦幹淨（jìng）的鎂條。發現有氣體產生，一段時間後溶液慢慢變紅後仍有氣體產生。

　　由於開始時氯化（huà）銨足量，溶液（yè）呈酸性，酚酞不應變紅，而實驗結束前溶液卻變紅了，變紅後說明溶（róng）液顯堿性，此時缺少氫離子的溶液卻仍有氣體產（chǎn）生。因此說明觀點二（èr）是正確的

　　如果我們進一步進行反思（sī），我們也許會跳出氫離子和銨根離子的局（jú）限，有沒有可能會是陰離子，也就是氯離（lí）子也起到（dào）一定的（de）作用呢?我（wǒ）們可以設計一下的實（shí）驗（yàn）。

　　實（shí）驗（yàn）III：取氯化鈉溶液，滴入酚酞，發現溶液顏色無明顯（xiǎn）變化。放入表麵已（yǐ）擦幹淨的鎂條，發現有氣體產生，一（yī）段時間後溶液慢慢變紅後仍有氣體產生而且比實驗II還要快。