白沙（shā）黎族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶（píng）口上方出現酸（suān）霧。鹽（yán）酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業（yè）用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個（gè）酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些（xiē）有氧化（huà）性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物（wù）通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分（fèn）解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。