保（bǎo）亭黎族苗族自治縣鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它（tā）能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出（chū），氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸性

鹽酸（suān）溶於堿（jiǎn）液（yè）時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽（yán）酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸（suān）和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯（lǜ）酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛（è）堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃（nóng）度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物（wù）溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類（lèi）化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化（huà）合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇（chún）是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁（zhuó）。