常德鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使（shǐ）得水（shuǐ）溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝（xiāo）酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液（yè）中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極（jí）弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有（yǒu）效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣（qì）。

有機化（huà）學

酸性環境下可對（duì）醇類進（jìn）行親核（hé）取（qǔ）代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其（qí）溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶（róng）原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸（suān）中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化（huà）合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及（jí）以下的（de）醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。