昌江黎族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此（cǐ）盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排（pái）在（zài）氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅（tóng）在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離（lí）子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性（xìng），可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例（lì）如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶（róng）於（yú）鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於（yú）對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於（yú）高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與（yǔ）仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。