長沙鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使（shǐ）瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜（zá）質（zhì）三價鐵（tiě）鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸（suān）、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為（wéi）Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極（jí）弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還（hái）原性，可（kě）以和一些強（qiáng）氧化劑（jì）反應，放出氯氣（qì）。一些（xiē）有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應（yīng），而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點（diǎn）可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀（xī）鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可（kě）將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加（jiā）熱渾濁（zhuó）。