長（zhǎng）壽鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶液，具有刺激性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學（xué）性（xìng）質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與（yǔ）氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度（dù）量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸（suān）溶液中加（jiā）入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱（ruò）。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可（kě）以假設氫離子的物（wù）質的（de）量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸（suān）可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代（dài）烴，氯化氫也可以加（jiā）成（chéng）烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶（róng）解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可（kě）將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。