常州鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無（wú）機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容器（qì）打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理（lǐ）性（xìng）質（zhì）

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是（shì）因為（wéi）Cl-是鹽酸的（de）共軛堿（jiǎn），強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若（ruò）不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如（rú）此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如（rú）難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其（qí）溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩（wěn）定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。