崇左亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺激（jī）作用，可（kě）汙染水源。受（shòu）高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣（qì）。工業上（shàng）主要用於製亞（yà）硫（liú）酸（suān）纖維素酯（zhǐ）、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學（xué）藥品、漂（piāo）白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密（mì）度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥（zào）空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸（suān）接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清除醚類物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O