楚雄鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無（wú）機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後（hòu）氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激（jī）性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一（yī）個（gè）水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得（dé）水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求（qiú）得。向（xiàng）鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極（jí）弱。所以在計算時（shí），若（ruò）不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精（jīng）確（què）到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶（róng）解度較大（dà）。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與（yǔ）其他（tā）有機化合物分（fèn）離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種（zhǒng）類。鋅（xīn）粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅（xīn）溶（róng）於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。