大理（lǐ）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑（jì）等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失（shī）去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的（de）混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉（nà），與強酸接觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可（kě）以和亞銅（tóng）離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一（yī）些要求不（bú）高的反應）。可與硫（liú）化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O