達州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的（de）水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用（yòng）形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它（tā）隻能電離（lí）出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可（kě）以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物（wù），例如（rú）氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等（děng）活動性在（zài）氫之後的金（jīn）屬不能（néng）與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸（suān）。

一（yī）元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它（tā）能（néng）夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽（yán）酸（suān），但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出（chū）氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大（dà）。銨鹽遇（yù）到（dào）強堿（jiǎn）即可（kě）變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。