德（dé）宏亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱（rè）分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要（yào）用於製亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫（liú）酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂（piāo）白織物等（děng）， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外（wài）觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化（huà）鈉與硫（liú）酸鈉的混合物。無（wú）水物的（de）密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫（liú）酸鈉（nà），與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強（qiáng），可以（yǐ）還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅離子生成配合（hé）物（wù）而穩定），也（yě）可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化（huà）物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可（kě）與（yǔ）硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O