德州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因（yīn）此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液體（工業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯（běn）。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個（gè）。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成（chéng）為（wéi）H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大（dà）無機（jī）強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱（ruò）。所（suǒ）以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設（shè）氫離子（zǐ）的物質（zhì）的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相（xiàng）溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。