定安縣亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱（rè）分（fèn）解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用（yòng）於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物（wù）等， 還用（yòng）作還原劑（jì）、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與（yǔ）性（xìng）狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再（zài）熱則（zé）熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解（jiě）成相（xiàng）應的鹽類而放（fàng）出二氧化硫。亞（yà）硫酸（suān）鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清除（chú）醚類物質的過氧化（huà）物（加入少量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O