東方鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無（wú）機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化、抵禦（yù）微生物（wù）感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作（zuò）用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於（yú）苯（běn）。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是（shì）一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶（róng）液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉（nà）酸堿中和，產生食（shí）鹽（yán），稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以（yǐ）和（hé）一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取（qǔ）代生成（chéng）鹵代（dài）烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。