東營鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣（qì）體會揮發，與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽（yán）而（ér）略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶（róng）於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生（shēng）成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解（jiě）許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所（suǒ）以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而（ér）不（bú）是簡（jiǎn）單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後（hòu），金屬離子會（huì）與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空（kōng）氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機（jī）化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質（zhì），可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。