防城港（gǎng）亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體（tǐ）或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙（wū）染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於（yú）製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱（rè）分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原（yuán）性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於（yú）清除醚類物質的（de）過（guò）氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱（rè）攪拌反應後分液，醚（mí）層（céng）用生石灰幹燥，用於（yú）一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O