福建鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消（xiāo）化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵（tiě）鹽（yán）而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的（de）鹽酸（suān）為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放（fàng）出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽（yán），稀（xī）鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有（yǒu）空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得（dé）。向鹽酸溶（róng）液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷（lěng）水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但（dàn）其能溶（róng）於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯（lǜ）代烴，胺（àn）類（lèi）化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原（yuán），無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。