碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分（fèn）子量105.99 。化學品的純度多在（zài）99.5%以（yǐ）上（質量分數），又叫純堿（jiǎn），但分類屬於（yú）鹽，不屬於堿。國（guó）際貿易中又名（míng）蘇打或（huò）堿（jiǎn）灰。它（tā）是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻（bō）璃、玻璃製品和陶瓷（cí）釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類（lèi）中和以及食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗（yàn）室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古人就開（kāi）始用食鹽、硫酸、煤（méi）、石灰石為原料（liào）生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原（yuán）料利用（yòng）不充分、勞動條件惡劣（liè）、產品質量（liàng）不佳（jiā），逐漸為索爾維法代替。
索氏製（zhì）堿法（fǎ）
1859年，比利（lì）時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室（shì）溫下從溶液中析出碳（tàn）酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將（jiāng）此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至今
氨氣與水和二氧化碳反應生成（chéng）一分子的碳酸氫銨，這是（shì）第一步：
第二步是：碳酸氫銨與（yǔ）氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫（qīng）鈉固體：
這兩步總的化學（xué）方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二（èr）氧化碳和碳酸鈉即我們要（yào）的（de）純堿：
第四步：將第（dì）二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到（dào）的氨氣可（kě）循環利用：
