廣西鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的（de）性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食（shí）物消化、抵禦（yù）微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出（chū）的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能（néng）溶於苯（běn）。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意（yì）味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一（yī）個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動（dòng）性在氫之後（hòu）的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣（qì）存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅（xīn）汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。