廣元鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液（yè），屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的（de）容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸（suān）性

鹽（yán）酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發（fā）生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完（wán）全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極（jí）弱。所以在計算（suàn）時，若（ruò）不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一（yī）些（xiē）有（yǒu）氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進（jìn）行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的（de）溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。