貴港鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元（yuán）無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較（jiào）高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸（suān）的主要（yào）成分，它能夠促（cù）進（jìn）食物（wù）消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液（yè）發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它（tā）隻能（néng）電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化（huà）物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫（qīng）氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它（tā）能夠度量水（shuǐ）溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可（kě）以假（jiǎ）設氫離（lí）子的物質的量濃（nóng）度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的（de）中和反（fǎn）應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大（dà）其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在（zài）水（shuǐ）中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類（lèi）。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾（hún）濁。