桂林亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水源。受（shòu）高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於（yú）製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機（jī）化學藥品、漂白（bái）織物（wù）等， 還（hái）用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質

亞（yà）硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的（de）密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可（kě）以還原銅離子（zǐ）為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清（qīng）除醚類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要（yào）求不高（gāo）的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O