貴陽亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作（zuò）用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸（suān）鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀（zhuàng）：白（bái）色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去（qù）結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物（wù）。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解而（ér）生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸（suān）根可以和亞銅離（lí）子生（shēng）成（chéng）配合物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石（shí）灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O