貴州亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分（fèn）解產生有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物（wù）等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風化並氧化（huà）為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥（zào）空氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成（chéng）相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原（yuán）性（xìng）極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生（shēng）成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化（huà）劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一（yī）些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O