海口亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解（jiě）產生有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸（suān）鈉、有機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉（nà）在空（kōng）氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣（qì）中無變（biàn）化。受熱分（fèn）解而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可（kě）以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實（shí）驗室可以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫（qīng）歸（guī）中。

部分反（fǎn）應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O