河池鹽酸

鹽（yán）酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻（bí）氣味（wèi），具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸（suān）小液滴，使瓶（píng）口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化（huà）氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完（wán）全電（diàn）離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成（chéng）的陰（yīn）離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧（yǎng）化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之（zhī）前的），生成金（jīn）屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解（jiě）常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放（fàng）出（chū）氯氣（qì）。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於（yú）冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是（shì）為克萊門（mén）森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩（wěn）定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯（bó）醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。