衡陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而（ér）略顯黃色（sè）），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之（zhī）前的（de）），生成（chéng）金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸（suān）。

一元（yuán）酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而（ér）不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部（bù）分金（jīn）屬化（huà）合物溶（róng）於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在（zài）無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽（yán）酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的（de）鹽酸（suān）鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。