河源亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘（zhān）膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣（qì）。工（gōng）業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥（zào）空（kōng）氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反（fǎn）應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O