紅河鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容（róng）器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽（yán）酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這（zhè）意味（wèi）著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成（chéng）金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻（zhī）能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原（yuán）反應，而不（bú）是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽（yán）酸中，放出（chū）氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代（dài）烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到（dào）氯（lǜ）代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基（jī）還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔（shū）醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。