黃石亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源（yuán）。受高（gāo）熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫（liú）酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原（yuán）劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣（qì）中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的（de）混合物。無水物的（de）密（mì）度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫化（huà）鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類（lèi）而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅（tóng）離子（zǐ）為亞銅離（lí）子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合（hé）物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要（yào）求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O