湖州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體（tǐ）會揮（huī）發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使（shǐ）瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性（xìng）質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子（zǐ）完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化（huà）物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分（fèn）金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸（suān）性環境下可（kě）對醇類（lèi）進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺（àn），用這樣的性質，可（kě）以將胺與其（qí）他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來（lái）測定胺的（de）種類。鋅粒與（yǔ）氯（lǜ）化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得（dé）鋅汞齊，後者（zhě）與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水（shuǐ）氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。