吉安（ān）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸（suān）的（de）性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽（yán）酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上（shàng）方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理性質（zhì）

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶（róng）液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻（zhī）能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸（suān）性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製（zhì）備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅（tóng）、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時（shí），可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽（yán）酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可（kě）以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於（yú）離子化合物，根（gēn）據相似相溶（róng）原（yuán）理（lǐ），在（zài）水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有（yǒu）α、β－碳（tàn）碳雙鍵等（děng）也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾（hún）濁。