焦作亞硫（liú）酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣（qì）。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等（děng）， 還（hái）用（yòng）作還原劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣（qì）中易風化並氧化為硫酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強（qiáng）酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O