焦（jiāo）作鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬（shǔ）於一元無機強酸（suān），工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後（hòu）氯化氫（qīng）氣體會揮發，與（yǔ）空（kōng）氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮（huī）發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸（suān）性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空（kōng）氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根（gēn）據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為（wéi）胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化（huà）合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔（shū）醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。