濟寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於（yú）一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強（qiáng）烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容器（qì）打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空（kōng）氣中的（de）水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略（luè）顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激（jī）性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸（suān）與（yǔ）水、乙醇（chún）任意混溶，濃（nóng）鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強（qiáng）酸，這（zhè）意（yì）味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活動（dòng）性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中（zhōng）酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能（néng）溶於熱（rè）濃鹽酸中，放（fàng）出（chū）氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對（duì）醇類進（jìn）行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與（yǔ）濃（nóng）鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。