濟源亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫（liú）酸鹽，白（bái）色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣。工業（yè）上主要（yào）用於製亞（yà）硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質（zhì）

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉（nà）與硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥（zào）空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸（suān）根可以（yǐ）和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚類物質的過（guò）氧化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分（fèn）液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O