萊蕪鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強（qiáng）烈的刺（cì）鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水（shuǐ）溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著（zhe）它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多（duō）金（jīn）屬（金（jīn）屬活動性排在氫之（zhī）前（qián）的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀（yín）、金等活動性在（zài）氫之後的金（jīn）屬不（bú）能與稀鹽（yán）酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把（bǎ）鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向（xiàng）鹽（yán）酸溶（róng）液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考（kǎo）慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子（zǐ）的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣（qì）。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而（ér）不是簡單的（de）中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物（wù）溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例（lì）如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注（zhù）意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳（tàn）及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。