樂東黎族自治縣亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維（wéi）素酯、硫代（dài）硫酸鈉（nà）、有（yǒu）機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在150℃時失去（qù）結晶水。再熱（rè）則熔化（huà）為硫化鈉與（yǔ）硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而（ér）生成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧（yǎng）化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一（yī）些要求（qiú）不高的反應）。可與（yǔ）硫化（huà）氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O