樂東黎族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性（xìng），因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸（suān）小液滴（dī），使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣（qì）作用（yòng）形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發（fā）生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化（huà）鈉（nà）。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以（yǐ）緩慢溶（róng）解，高（gāo）中（zhōng）化（huà）學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸（suān）隻（zhī）有（yǒu）一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所（suǒ）以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合（hé）。例（lì）如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親（qīn）核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點（diǎn）或分解點（diǎn）可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱（rè）渾濁。