樂山鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用（yòng）途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打（dǎ）開後（hòu）氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無（wú）色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺（cì）激性（xìng）氣味，一（yī）般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意（yì）混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中（zhōng）和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化（huà）鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀（yín）、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸（suān）反（fǎn）應（yīng），但銅（tóng）在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度（dù）。於鹽酸（suān）等強酸（suān）而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計（jì）算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出（chū）氯氣（qì）。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類（lèi）化合（hé）物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度（dù），可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據（jù）相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點（diǎn）可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是（shì）叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試（shì）劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。