涼山（shān）亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物（wù）等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理（lǐ）性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化（huà）為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受（shòu）熱分解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定（dìng）），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫（liú）化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O