連雲港鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明（míng）的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空（kōng）氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸（suān）會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般（bān）實驗（yàn）室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空（kōng）氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽（yán），稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶（róng）液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽（yán）酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下（xià）可（kě）對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶（róng）原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。