麗江亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體（tǐ）或粉末。對眼（yǎn）睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水（shuǐ）源。受高熱分解產生有（yǒu）毒的硫化物煙（yān）氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機（jī）化學藥（yào）品、漂白織物等， 還（hái）用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物（wù）。無（wú）水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物（wù）而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫（qīng）鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧（yǎng）化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰（huī）幹（gàn）燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O