臨高縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽（yán）酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一（yī）個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰（yīn）離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用（yòng）於製（zhì）備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（shǔ）（金屬（shǔ）活動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性（xìng）在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有（yǒu）空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和（hé）一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性（xìng）環（huán）境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在（zài）水中（zhōng）溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度（dù）較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來（lái）鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。