臨沂鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的（de）液體，有（yǒu）強烈的刺鼻（bí）氣味（wèi），具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸（suān）的容（róng）器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中（zhōng）的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白（bái）霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液（yè）時（shí）與堿（jiǎn）液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸（suān），這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀（yín）、金等（děng）活動（dòng）性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極（jí）稀的溶（róng）液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化（huà）學（xué）

酸性環（huán）境下可對（duì）醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中（zhōng）的溶（róng）解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機（jī）化合（hé）物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來（lái）測定（dìng）胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊（lái）門（mén）森還（hái）原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。