麗水鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出（chū），氯化氫能（néng）溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製（zhì）備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣（qì）存（cún）在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號（hào）為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化（huà）性的堿和鹽（yán）酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽（yán）酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增（zēng）大（dà）其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原（yuán）反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁。