六盤（pán）水鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有（yǒu）較高的腐（fǔ）蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮（huī）發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液（yè）時與（yǔ）堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸（suān）反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有（yǒu）氧化（huà）性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單（dān）的中和反（fǎn）應（yīng）。

配位性

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶（róng）於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得（dé）到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽（yán），胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大（dà）。銨鹽（yán）遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。