漯河亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜（xié）晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分（fèn）解產生（shēng）有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外（wài）觀與性（xìng）狀：白色、單（dān）斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化（huà）鈉與硫酸（suān）鈉的混（hún）合物。無（wú）水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應（yīng）的鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以（yǐ）還原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分（fèn）液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要求不（bú）高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O